GASES

El estado gaseoso es un estado disperso de la materia, es decir , que las moléculas del gas están separadas unas de otras por distancias mucho mayores del tamaño del diámetro real de las moléculas. Resuelta entonces, que el volumen ocupado por el gas ( V) depende de la presión (P), la temperatura (T) y de la cantidad o numero de moles ( n).

PROPIEDADES DE LOS GASES

Las propiedades de la materia en estado gaseoso son :

1. Se adaptan a la forma y el volumen del recipiente que los contiene. Un gas, al cambiar de recipiente, se expande o se comprime, de manera que ocupa todo el volumen y toma la forma de su nuevo recipiente.
 
2. Se dejan comprimir fácilmente. Al existir espacios intermoleculares, las moléculas se pueden acercar unas a otras reduciendo su volumen, cuando aplicamos una presión.
 
3. Se difunden fácilmente. Al no existir fuerza de atracción intermolecular entre sus partículas, los gases se esparcen en forma espontánea.
 
4. Se dilatan, la energía cinética promedio de sus moléculas es directamente proporcional a la temperatura aplicada.

·         VARIABLES QUE AFECTAN EL COMPORTAMIENTO DE LOS GASES

1. PRESIÓN :

Es la fuerza ejercida por unidad de área. En los gases esta fuerza actúa en forma uniforme sobre todas las partes del recipiente.

P            =         F            /            A                =   PASCAL

presion         (fuerza                   (area donde                   2
                 perpendicular            se distribuye      =  N/m
                 a la superficie)          la fuerza)  
P         =          F                 /          A
    
presion          (dinas)                  (cm2)                =  dinas/
                                                                              cm2

2. TEMPERATURA

Es una medida de la intensidad del calor, y el calor a su vez es una forma de energía que podemos medir en unidades de calorías. Cuando un cuerpo caliente se coloca en contacto con uno frío, el calor fluye del cuerpo caliente al cuerpo frío.
 
La temperatura de un gas es proporcional a la energía cinética media de las moléculas del gas. A mayor energía cinética mayor temperatura y viceversa.
 
La temperatura de los gases se expresa en grados kelvin.

       C +

K =273

3. CANTIDAD

La cantidad de un gas se puede medir en unidades de masa, usualmente en gramos. De acuerdo con el sistema de unidades SI, la cantidad también se expresa mediante el numero de moles de sustancia, esta puede calcularse dividiendo el peso del gas por su peso molecular.

4. VOLUMEN

Es el espacio ocupado por un cuerpo. Unidades de volumen:

m3  =  1000 litros   =  1000 centrimetros cubicos   =  1 mililitro
               litro                        (c.c) 1 c.c

5. DENSIDAD

Es la relación que se establece entre el peso molecular en gramos de un gas y su volumen molar en litros. Se da en gr/L.

 LEYES DE LOS GASES:

Ley de Boyle - Mariotte: A temperatura constante, el volumen de cualquier gas, es inversamente proporcional a la presión a que se somete.

    v1          p2

 -------   =  -------

    v2          p1

       v          1

                ------

                   p

Ley de Charles :A presión constante, el volumen de una masa dada de gas varia directamente con la temperatura absoluta

 v1       =       t1

------       -------

 v2               t2

      v      t 

Ley de gay-Lussac: A volumen constante , la presión de un gas es directamente proporcional a la temperatura.

    p1         =            t1

--------               ----------

   p2                         t2

       

          p           t

Ley combinada de los gases:A partir de la ley combinada podemos calcular la forma como cambia el volumen o presión o temperatura si se conocen las condiciones iniciales   (P_i,V_i,T_i) y se conocen dos de las condiciones finales (es decir, dos de las tres cantidades        P_t, V_t, T_f).

    pv         k    ó

--------

p1v1     =         p2v2

-------             ---------

    t1                     t2

ley de Dalton:En una mezcla de gases, la presión total es igual a la suma de las presiones parciales.

P (total)   = p1 + p2 + p3

Hipótesis de Avogadro:Volúmenes iguales de cualquier gas en las mismas condiciones de temperatura y presión , contienen el mismo numero de moléculas.

v          =               6.02 * 10 ²³

                                     ^moléulas

(C.N) V =              22.4 L

                V      n

Leyes de Graham:Las velocidades de difusión de dos gases a la misma temperatura son inversamente proporcional a raíz cuadrada de sus densidades.

     t

 

SOLUCIONES QUIMICAS

Que es
Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y está presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.   

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.

Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

SOLUCIÓN	DISOLVENTE	SOLUTO	EJEMPLOS
Gaseosa	Gas	Gas	Aire
Liquida	Liquido	Liquido	Alcohol en agua
Liquida	Liquido	Gas	O2 en H2O
Liquida	Liquido	Sólido	NaCl en H2O

REACCIONES QUIMICAS

QUE ES

Una reacción química es un proceso químico mediante el cual unas sustancias denominadas reactivos se transforma en otras denominadas productos.

                  Reacción química                                                                              Reactivos   -----------------------    productos
                  (Transformación)       

                                                                     
EJEMPLO: El H₂ y el O₂ reaccionan para formar un nuevo compuesto H₂O.

¨      En una reacción ocurre:

-       Un cambio en las propiedades de las sustancias reaccionante.

-       Una variación de energía durante el proceso.

¨      Una ecuación química es la representación por medio de símbolos y de formulas de cada una de las sustancias que intervienen en una reacción química

-       Las ecuaciones químicas se encuentran equilibradas cuando cumplen la ley de la conservación de la materia y la ley de las proporciones definidas.    

Las reacciones según el tipo de transformación son:

©      Combinación o síntesis:  dos o más sustancias originan una sola Sustancias:

                A + B ---------- AB

©      Descomposición: a partir de una sola sustancia se produce dos o más

sustancias:

                   AB-----------   A + B

©      Desplazamiento:  un elemento desplaza a otro que forma parte de un compuesto:

                 AB + C -------------   AC + B

©      Intercambio o doble sustitución:  cuando se combina dos sustancias se intercambia los atomos para forma nuevas sustancias.

¨      Según el intercambio de calor las reacciones se clasifica en exotérmicas y endotérmicas, si desprende o absorben calor, respectivamente.                                            

¨      Oxidación: es la pérdida  de electrones con un  aumento en el número de oxidación de un elemento.

¨      Reducción: es la ganancia  de electrones con una disminución en el número de oxidación  de un elemento.

¨      Agente oxidante: es la sustancia que produce la oxidación; por tanto, es el elemento o compuesto que capta electrones.

¨      Agente reductor: es la sustancia que ocasiona la reducción cediendo electrones.